初中化學酸堿鹽知識點
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初中化學酸堿鹽知識點總結是什么?
酸堿性溶液識別：-酸性溶液使紫色石蕊變紅，不使酚酞變色；堿性溶液使石蕊變藍，使酚酞變紅。-中性溶液對兩者均無明顯影響，常用酸堿指示劑如石蕊或酚酞來判斷。-藍色或紅色石蕊試紙可輔助檢測，酸性溶液使藍變紅，堿性溶液使紅變藍。初中化學酸堿鹽知識點如下：堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）。酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）。鹽中不一定含有金屬離子或金屬元素，堿中不一定含有金屬元素，但化合物中一定含有非金屬元素。堿中一定含有氫氧元素，酸中一定含有氫元素，有機物中一定含有碳元素。使紫色石蕊試液變紅的溶液不一定為酸溶液，但一定是酸性溶液。例如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性。在初三化學的學習中，酸、堿、鹽部分的知識點至關重要，占據著中考的重要地位。這部分內容既繁瑣又具有一定的深度，學生掌握起來存在一定困難。下面我將對這部分內容的知識點進行總結。顏色記憶這一章中出現了許多帶有顏色的物質或溶液。
初中化學酸堿鹽、溶液部分重要知識點歸納
金屬和合金的腐蝕試驗-中性鹽霧試驗金屬和合金的腐蝕試驗是指在一定的環境條件下，對金屬和合金材料進行人為加速的腐蝕過程，以評價其抗腐蝕性能的一種試驗方法。中性鹽霧試驗是金屬和合金的腐蝕試驗中的一種，是指將金屬和合金材料置于含有一定濃度的氯化鈉溶液的霧狀環境中，觀察和測量其在不同時間段內的腐蝕情況，以反映其在含有氯離子的大氣環境中的耐久性的一種試驗方法。這一章中出現了許多帶有顏色的物質或溶液。初中化學:巧用口訣記憶酸堿鹽知識點篇1《酸堿鹽》知識系統性比較強,概念較多,涉及到的化合物種類及反應也多,且反應規律較復雜,同學們學習有一定困難。如果把”。說明:“該章的一些重要內容編成口訣,記憶起來就方便多了。回將書上的方程式記并且要搞明白為什么這樣中考必過。酸堿鹽通常是同學們最頭疼的部分，因為這部分涉及的概念多、物質分類多、反應規律多、需要記憶的多、實際應用的多、題型變化多，因此要掌握這部分知識存在一定的困難。下面給大家帶來一些關于初中化學酸堿鹽知識點歸納整理，希望對大家有所幫助。
初中化學:巧用口訣記憶酸堿鹽知識點
初中酸堿鹽溶解性口訣：酸除硅酸全可溶，堿溶鉀鈉銨鋇鈣。鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部溶解不困難。氯化銀和硫酸鋇，兩種沉淀記心間。碳酸鹽除鉀鈉銨，其余皆不溶于水。適用于初三的酸堿鹽溶解性口訣鉀鈉硝銨皆可溶，鹽酸不溶銀亞汞。硫酸鉛鋇不溶解，鈣銀亞汞是微溶。鹽和堿的溶解性規律口訣:“鉀鈉銨鹽硝酸鹽,溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀,白色沉淀現象明。碳酸鉀鈉銨溶,碳酸鋁鐵影無蹤。要問堿類溶多少,鉀鈉鋇鈣銨中找”。說明:“硫酸鋇、氯化銀,白色沉淀現象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶,其余都溶;鹽酸鹽(即氯化物)中只有氯化銀不溶,其余都溶。硝鹽遇水影無蹤。硫鹽不溶鉛和鋇，氯鹽難溶銀亞汞。鉀鈉鋇堿水中溶，鈣堿微溶于水中。碳酸鹽中沉淀多。溶解性口訣一鉀鈉銨鹽溶水快，①硫酸鹽除去鋇鉛鈣。②氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。③口訣中未有皆下沉。口訣1鉀,鈉,銨鹽,硝酸鹽，都能溶解，硫酸鹽不溶鋇和鉛，微溶有鈣銀，碳酸鹽溶者只有鉀鈉銨，碳酸氫溶，碳酸鎂微溶，鉀,鈉,銨，鋇堿都溶，氫氧化鈣是微溶，揮發者有，氫氧銨，硝酸、氯碳酸氫。簡單的可以：口訣2氯鹽只有銀不溶，堿鎂鋁錳鋅鐵銅。硫酸鋇鈣銀不溶，碳酸鉀鈉氫氨溶。
初中化學酸堿鹽知識點歸納整理
堿 指示劑：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。堿 非金屬氧化物：鹽 水，如2NaOH CO2=Na2CO3 H2O。堿 酸：鹽 水，中和反應。堿 鹽：新堿 新鹽，如2NaOH CuSO4=Cu(OH)2↓ Na2SO4。酸堿鹽的變質-氫氧化鈉變質：與空氣中的CO2反應生成Na2CO3。在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。金屬活動性順序的應用：排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。初中化學總結：酸堿鹽知識點固體NaCl、KNONaOH、Mg(NO2等不能導電，但其水溶液能導電，因此酸堿鹽溶液能導電，而有機物溶液不導電。氯酸鉀溶液中不含自由移動的氯離子，只有自由移動的氯酸根離子。堿與鹽反應**：Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH。**鹽之間的反應**：CaCl2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaCl。實驗現象總結**溶液變色**。**固體溶解**。**氣泡產生**。**產生沉淀**。**固體析出**。**溶液升溫**。
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